氯化汞，俗称升汞，白色晶体、颗粒或粉末；熔点276℃，沸点302℃，密度5.44克/厘米3(25℃)；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。

氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。

别名：氯化高汞、二氯化汞、升汞、氯化汞(II)

化学式：HgCl2

外观：白色结晶性粉末

熔点：277 °C

溶解性(其他溶剂：33 g/100 ml(25 °C)

分子构型：直线形

警示术语：R：R28, R34, R48/24/25, R50/53

欧盟分类：极毒 (T+) 对环境有害(N)

闪点：不可燃

其他阳离子：ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2

外文名：Mercury dichloride

CAS登录号：7487-94-7

水溶性：7.4 g/100 mL (20 ℃)

UN危险货物编号：1624

RTECS：OV9100000

摩尔质量：271.52 g·mol⁻¹

密度：5.43 g/cm³(固)

沸点：302 °C

配位几何：直线形

偶极矩：0

安全术语：S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61

NFPA704：040

其他阴离子：HgF2、HgBr2、HgI2

中文名：氯化汞

分子量：271.496

EINECS登录：231-299-8

危险性符号：T+；N

氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：

并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、2−离子。水解反应为：

于存在Cl−的溶液中溶解，生成四面体型2−配离子。

氯化汞的制备方法有：1、汞或氯化亚汞与氯气反应：

2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：

3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。

氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：

碱不足时生成氯氧化物。

与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：

氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：

上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂， 但由于毒性而使其应用受到限制。

化学试剂

氯化汞在化学中的应用有：

制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气；可与卤代烃发生Barbier反应；可作为还原剂参与有机合成，等等。相应烷基铝化合物类似格氏试剂，具亲核性。

氯化汞可脱去羰基的缩硫醛/酮保护基，同时发生极性翻转。

制取甘汞、四碘合汞酸钾等汞化合物。